【題目】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:____(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。
【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 正四面體 O sp3、sp2 易溶于水 4
【解析】
A.考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及內(nèi)容為電子排布式的書寫、空間構(gòu)型、配合物知識、雜化類型的判斷、溶解性等知識,都屬于基礎(chǔ)性知識,難度系數(shù)不大;
A.(1)本小題考查電子排布式的書寫,Cu位于第四周期IB族,其價電子排布式為3d104s1,因此Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2)本小題考查空間構(gòu)型或配位原子,SO42-中S有4個σ鍵,孤電子對數(shù)為(6+2-2-4×2)/2=0,因此SO42-空間構(gòu)型為正四面體形;[Cu(OH)4]2-中Cu2+提供空軌道,OH-提供孤電子對,OH-只有O有孤電子對,因此[Cu(OH)4]2-中的配位原子為O;
(3)考查雜化類型和溶解性,根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子,單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子,單鍵碳原子以sp3雜化,雙鍵的碳原子以sp2雜化;根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu),其中含有-OH,能與水形成分子間氫鍵,增加在水中的溶解度,因此抗壞血酸易溶于水;
(4)考查晶胞的計算,白球位于頂點和內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2,黑球全部位于晶胞內(nèi)部,屬于該晶胞的個數(shù)為4,化學(xué)式為Cu2O,因此白球為O原子,黑球為Cu原子,即Cu原子的數(shù)目為4;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng):2HF(g)(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得,不同壓強下,體系的平均相對分子質(zhì)量(M=)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0B.氣體的壓強:p(a)>p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示,鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是
A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進入左池,2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)):
(1)設(shè)計裝置A的目的是_____________________________________,為達此目的應(yīng)進行的操作______________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________;B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。
(3)將注射器F中的空氣推入E中,E中的氣體變?yōu)榧t棕色,該實驗的目的是____________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________。
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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【題目】線型 PAA( )具有高吸水性,網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是:將丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示,列說法錯誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)
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【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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【題目】某同學(xué)在室溫下進行下圖所示實驗。(已知:H2C2O4為二元弱酸)
試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是
A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.試管c反應(yīng)至300 s時,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.對比試管a、b,得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大,反應(yīng)速率加快
D.對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響
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