【題目】熱電池是一種可長(zhǎng)期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池。鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列說(shuō)法合理的是

A. ΔH<0且參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，ΔH的值越小

B. 在該熱電池中，鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極反應(yīng)式為KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)

D. 生成1 mol FeO時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol電子

【答案】C

【解析】熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱值只與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，和參與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應(yīng)式為KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正確；根據(jù)熱電池反應(yīng)：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1molFeO轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

陽(yáng)離子

NH4+、Na+、Mg2+

陰離子

OH-、NO3-、Cl-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①M(fèi)gCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

C. 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素不能形成的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列各組分子中屬于非極性分子的是________，屬于極性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子

③手性異構(gòu)體分子組成相同

④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M<N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對(duì)分子質(zhì)量約為：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）________________________。

（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是____________；

從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，則：

(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。

(2)X2的摩爾質(zhì)量為__________；Y元素的名稱是__________。

(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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