12．下列生活、生產(chǎn)中所采取措施的目的與反應速率無關的是（　�。�
A．在食品中加入著色劑B．輪船船身裝鋅塊防腐
C．在糕點包裝內(nèi)放置抗氧化劑D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

分析 A．食品中加入著色劑是為了增強食欲；
B．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
C．在糕點包裝內(nèi)放置抗氧化劑，防止糕點被氧化；
D．增大反應物的接觸面積加快化學反應速率．

解答 解：A．食品中加入著色劑是為了增強食欲，與化學反應速率快慢無關，故A選；
B．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，輪船船身裝鋅塊防腐，Zn、Fe和海水構成原電池，Zn易失電子作負極，則Fe作正極而被保護，所以與化學反應速率有關，故B不選；
C．在糕點包裝內(nèi)放置抗氧化劑，防止糕點被氧化，從而延長糕點的保質期，所以與化學反應速率有關，故C不選；
D．增大反應物的接觸面積加快化學反應速率，所以燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊目的是加快化學反應速率，與化學反應速率有關，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率以及化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，知道化學在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖：

（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3；（填化學式）
（2）寫出反應Ⅰ中生成氣體的反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）在反應Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導致氫氧化鋁溶解，可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應的化學方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結 構式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉化關系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應D→H 的反應類型為消去反應； D→F的反應條件為Cu、O2加熱；F中官能團的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結構簡式．
（3）D→G的化學方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學方程式為．
（5）C的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-787.0kJ/mol
則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol．
（2）對于反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表
時間/s012345
c（NO）/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
c（CO）/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ（CO2）=6.25×10-5mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=10000．
（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是C．
A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率
B．升高反應體系的溫度能提高反應速率，提高尾氣的轉化率
C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低
D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)
（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH不變（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
B．已知：
共價鍵C-CC═CC-HC-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應    的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
C．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

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同步練習冊答案