19．（1）微粒X2-核外有18個(gè)電子，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）613C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷．613C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7．
（3）由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、18O的關(guān)系為同位素．

分析 （1）陰離子的核外電子=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)；
（2）元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素．

解答 解：（1）陰離子的核外電子=質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)，微粒X2-核外有18個(gè)電子，則X的質(zhì)子數(shù)為16，所以該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；
（2）元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，613C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7；
故答案為：6；7；
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，
所以有4種核素：1H、16O、2H、18O，即有4種原子；
16O、18O質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素．
故答案為：2； 4；同位素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布、原子的構(gòu)成、元素和同位素的概念，題目難度不大，注意把握原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需用托盤天平稱取NaOH固體19.6g
B．氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以防變質(zhì)
C．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容
D．容量瓶使用前沒(méi)有干燥會(huì)使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
XYZ
A甲烷烴有機(jī)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=O．
（5）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫(xiě)出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的電子式為．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之間有極性，同時(shí)分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來(lái)看，碳原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵的類型和數(shù)目為1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu)，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是（　�。�
A．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點(diǎn)：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．測(cè)得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個(gè)陽(yáng)離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6～90.5mg/L
回答以下問(wèn)題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)，酸堿反應(yīng)，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．

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