【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題:
實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。
(1)配制上述溶液,下列沒有用到的儀器是__(填標號)。
A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶
(2)除上述儀器外,還一定用到的玻璃儀器是__。
(3)從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。
(4)下列情況使所配溶液的濃度如何變化?
①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”,后同)。
②容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠__。
③定容時加蒸餾水超過了刻度線,將多出的液體吸出__。
④定容時俯視容量瓶刻度線__。
【答案】B 玻璃棒 abe 偏小 不變 偏小 偏大
【解析】
欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,需經(jīng)過計算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等。
(1)綜上分析,實驗過程不需要大試管,答案選B。
(2)除燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器外,還需玻璃棒。
(3)稱量Na2CO3·10H2O固體需要托盤天平,Na2CO3·10H2O固體應置于小燒杯中進行稱量并用藥匙取用固體,答案選ade。
(4)①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯,會造成溶質(zhì)損失,則濃度偏小。
②容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠,對溶液濃度無影響,濃度不變。
③定容時加蒸餾水超過了刻度線,將多出的液體吸出的的同時溶質(zhì)的量減少,濃度偏小。
④定容時俯視容量瓶刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏大。
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【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是
A.向溶液中通至:c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)
C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13
D.向氨水中加入少量固體:增大
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【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( )
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗目的 |
A | 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 檢驗溶液中有 |
B | 常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下, |
C | 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于 |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中的存在 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
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【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:
(1)石墨電極(C)作___極,丙池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_____,甲中甲烷燃料電池的負極反應式為________。
(2)若消耗2.24 L(標況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___ L。
(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_______。
A.b電極為粗銅
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應
C.CuSO4溶液的濃度保持不變
D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液,電極材料b為鋁,則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應式為__________。
(5)假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標準狀況下,有224 mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜,左側(cè)溶液質(zhì)量將_______,(填“增大”“減小”或“不變”),且變化了_____克。
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是()
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)單位時間消耗amol A,同時生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分,含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖:
注:堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀
下列敘述錯誤的是( )
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾,操作Ⅳ為灼燒
C.通入過量的離子方程式為
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度
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