物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、跱a2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進(jìn)水的電離子，因此水電離出的c(H＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質(zhì)料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應(yīng)就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應(yīng)該有如下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H+) >c(CO32－)錯(cuò)誤。。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞②＞①B、精英家教網(wǎng)
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）		C、向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2OD、25℃時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Kw?K=Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2  三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞② 

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

  A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

  B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2  三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞② 

  C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

  D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞② 

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

 

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