下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是   

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

  C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH一4e==2H2O+O2↑

D．燃料電池放電時的負極反應：H2一2e+2OH==2H2O

B 


解析:

燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于光而不是水。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液．

（1）該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可以循環(huán)使用的化合物是
水
水
．
（2）電解系統(tǒng)中的陽極反應式：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法不正確的是（    ）

                

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-2H2O+O2↑

D.燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（    ）

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-====2H2O+O2↑

D.燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-====2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填
“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電
極反應式為____________。
(2)該溶液電解反應的化學方程式為                 。
(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為 ___________________________________。
(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是         （填序號）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺招枰吣艿娜剂希ǔＳ秒�(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)                                 △H＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)              △H＝－534.0 kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g)                              △H＝－52.7 kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：  。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為：    。

（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應：

4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量（mol）

n(NO)

n(H2O）

      溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

 

①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應達到平衡，則10min內(nèi)反應的平均速率

v(NH3)＝    。

②溫度T1和T2的大小關系是T1     T2（填“>”、 “<”或“＝”）。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：=O2↑+2H2O，則陰極反應為    。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由    。

（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案