Question

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）．下列說法中錯誤的是（　　）

• A、圖1中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-3e=Fe³⁺
• B、圖1中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃
• C、圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的溶質質量分數(shù)變小
• D、圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少的質量等于B極增加的質量

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．圖1中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，則B極為負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子；
B．圖1中，若開始實驗時開關K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，根據“析出什么加入什么”的原則判斷需要加入的物質；
C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，F(xiàn)e作負極、Ag作正極，負極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag；
D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數(shù)等于B電極得電子數(shù)．

解答： 解：A．圖1中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，則B極鐵易失電子為負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．圖1中，若開始實驗時開關K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于析出HCl氣體，根據“析出什么加入什么”的原則知，需要通入HCl氣體使溶液恢復原狀，故B正確；
C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，F(xiàn)e作負極、Ag作正極，負極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應為2Ag⁺+2e^-=2Ag，溶質由硝酸銀轉化為硝酸亞鐵，溶質的質量減少，所以溶液的質量分數(shù)降低，故C正確；
D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數(shù)等于B電極得電子數(shù)，即A電極溶解銀的質量等于B電極析出銀的質量，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池的判斷是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．