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下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄反應：Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃²^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

解析試題分析：A、正確；B、反應原理錯誤，應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，C、漏掉離子反應，應為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+2H₂O；D、碳酸鈣的表示形式錯，應用化學式。
考點：考查離子方程式的正誤判斷。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A．Mg²⁺．Na⁺．SO₄^2—．Cl^-	B．Na⁺．Cu²⁺．SO₄^2—．NO₃^-
C．Na⁺．K⁺．SO₃^2—．Cl^-	D．Ba²⁺．HCO₃^—-．ClO^—．K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是

A．Mg²^＋、Na^＋、SO₄²^－、Cl^－	B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－
C．Na^＋、Ca²^＋、OH^－、HCO₃^－	D．NH₄^＋、Cu²^＋、NO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B．標準狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-＝6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²^＋+ 4Br^－+ 3Cl₂= 2Fe³^＋+2 Br₂+ 6Cl^－

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄²^－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中由水電離產生的c(OH^—)＝1×10^—12mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe²⁺ Na⁺ NO₃^— Cl^—	B．K⁺Na⁺ Cl^—AlO₂^—
C．K⁺ Ba²⁺ Cl^— NO₃^—	D．K⁺ NH₄⁺ SO₄^2— CO₃^2—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中含有K^＋，Cl^－，OH^－，SO₃^2-，SO₄^2-，為了檢驗除OH^－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：
下列有關結論錯誤的是（）

A．試劑③是AgNO₃溶液，試劑⑤是HNO₃，現象1中白色沉淀是AgCl

B．現象3中白色沉淀是BaSO₄

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

D．產生現象2的離子方程式是：Br₂＋2H₂O＋SO₂=4H^＋＋2Br^－＋SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中書寫正確的是（）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．將Cl₂通入KI溶液中：I^－＋Cl₂=Cl^－＋I₂

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃²^一、⑥SO₄²^一離子中的若干種(忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
（1）	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	CCl₄層呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
（4）	過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是③④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥ D．不能確定的離子是③⑥

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