【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+ O2(氣) 2SO3(氣)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.25 mol·L-1
B. SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
C. SO2為0.4 mol·L-1
D. SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1
【答案】A
【解析】
化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開(kāi)始,也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始,或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始,不論從哪個(gè)方向開(kāi)始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此分析判斷。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
某時(shí)刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2
極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.4 0.2 0
極限轉(zhuǎn)化(mol/L) 0 0 0.4
A.SO2為0.25mol/L,SO2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度為0.4mol/L,實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L,故A正確;
B.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小,只能一個(gè)減小,另一個(gè)增大,故B錯(cuò)誤;
C.SO2為0.4mol/L,SO2的濃度增大,說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),SO2的濃度最大為0.4mol/L,達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.SO2和O2的濃度增大,說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L,但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)到平衡SO2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,O2的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.2 mol·L-1,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水,電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。當(dāng)電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B. 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連
C. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是重要的非金屬元素,其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
鍵能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
② 乙容器在50min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則NO的濃度是____________,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
① A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點(diǎn)。
③ 計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物H為某合成藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
① R-CH=CH-CH3 R-CH=CH-CH2-Br
② RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。H中含有的含氧官能團(tuán)名稱是__________。
(2)F→G的反應(yīng)類型為__________,設(shè)計(jì)C→D的目的為___________。
(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)M和N與G互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán),苯環(huán)上有2個(gè)支鏈,且苯環(huán)上一氯代物只有2種,遇FeCl3溶液顯紫色,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則M有_____種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。N為芳香族化合物,0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg,核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(5)參考上述合成路線,以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________________。
(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),按要求填空:
(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______.
(2)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為______.
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1.
(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______.
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