【題目】由2種常見元素組成的化合物G,有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下:
請回答下列問題:
(1)G是______________(填化學(xué)式)。
(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。
(3)若D為純凈物,F是紅色金屬單質(zhì),寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)C的最大質(zhì)量為________________g。
【答案】Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ Cu2O+2H= Cu2++ Cu+ H2O 23.3
【解析】
A為刺激性氣體,能與碘水反應(yīng),說明A有還原性;B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,說明B中含有SO42-,所以A為SO2,B為H2SO4和HI的混合溶液,C為 BaSO4;通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S,以此解答。
(1)G中含S元素,I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI,m(S)=1L×0.1mol/L×32 g/mol=3.2g,G中金屬元素質(zhì)量為12.8g,由元素質(zhì)量守恒知,D中氧元素質(zhì)量為1.6g,中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等,設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M,化合價為n,則有 ,解得:M=64n,當(dāng)n=1時,M=64,故D為Cu2O,G為Cu2S;故答案為:Cu2S;
(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程,離子方程式為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;故答案為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;
(3)Cu2O與硫酸反應(yīng),生成了一種單質(zhì),該單質(zhì)是銅,由氧化還原反應(yīng)知,一部分銅元素由+1價降至0價,必然另一部分銅元素化合價升高至+2價,即E為硫酸銅溶液,F為銅單質(zhì),則離子反應(yīng)方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;故答案為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;
(4)由分析可知,最終生成硫酸鋇沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,m(BaSO4)=0.1mol×233 g/mol=23.3g;故答案為:23.3;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出熱量99kJ,請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_____________、_____________.
(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點_________(填“升高”,“降低”),△H_______(填“變大”,“變 小”或“不變”),理由是______________________.
(3)圖中△H=________kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____
(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( 。
A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子可能共平面
D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為1mol和7mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.課堂上,老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案如下
方案 | 結(jié)論 | |
① | 往酸中投入火柴梗 | 變黑者為濃硫酸 |
② | 加入鋁片 | 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 |
② | 加少量酸于盛水的小燒杯中 | 放熱者為濃硫酸 |
④ | 用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口 | 冒白煙者為濃硫酸 |
⑤ | 將酸滴加到膽礬晶體上 | 變白者為濃硫酸 |
(1)以上方案中,可行的是______________(填序號)
(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________,改進方法為____________。
(3)完全錯誤的是__________,因為_________________________________________。
Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問題:
(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項中的_____________(填序號)
①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線
(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________(填序號)。
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
③定容時,仰視刻度線
④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥
(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。(保留小數(shù)點后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。
a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 d.Fe3O4
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO-+_______=____FeO42-+____Cl-+______
(3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過的腐蝕廢液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問題:
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________;
②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為:____________;
③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________;
④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________。
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【題目】某小組同學(xué)通過“FeSO4被HNO3氧化”的實驗,驗證Fe2+的還原性。
實驗一:驗證Fe2+的還原性
實驗操作 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 實驗現(xiàn)象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體, 溶液變?yōu)樯钭厣?/span> |
(1)紅棕色氣體是______________ (填化學(xué)式);
(2)實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進行實驗。取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,該現(xiàn)象說明____________。
實驗二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>
〔資料與猜想〕查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>
〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗,步驟及現(xiàn)象如下:(裝置的氣密性已檢驗,尾氣處理已略去)
ⅰ關(guān)閉c,打開a和b,通入N2,一段時間后關(guān)閉a;
ⅱ向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化;
ⅲ關(guān)閉b,打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);
ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現(xiàn)象。
根據(jù)以上實驗步驟和實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(3)通入N2的目的是______________;
(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;
(5)裝置乙的作用是_________________;
(6)實驗結(jié)論是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是( )
A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol
B.還原性:CN->Cl-
C.CN-的電子式為
D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5
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