Question

4．實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　　）

• A． 陰極主要發(fā)生反應：Fe²⁺+2e^-═Fe
• B． 向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
• C． 電解一段時間后，陰極附近pH減小
• D． 電解法制備高純鐵總反應：3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺

Answer 1

分析 用惰性電極電解FeSO₄溶液制備高純鐵，由圖可知，F(xiàn)e為陰極，陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，陽極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，總電解反應為3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，以此來解答．

解答 解：A．陰極發(fā)生還原反應，主要發(fā)生反應為Fe²⁺+2e^-═Fe，故A正確；
B．陽極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅，故B正確；
C．陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，水解生成的氫離子濃度減小，則pH增大，故C錯誤；
D．陰極上發(fā)生Fe²⁺+2e^-═Fe，陽極上發(fā)生2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺，總電解反應為3Fe²⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe³⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握惰性電極及發(fā)生的電解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C結合水解分析，題目難度不大．