【題目】芳香烴X是一種重要的有機化工原料,相對分子質量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機產物部分產物、合成路線、反應條件略去,H是一種功能高分子。
已知: I.
II.苯胺,易被氧化
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答問題:
(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個。
(2)反應的類型是 _______ 。
(3)H含有的官能團名稱為 _________ 。
(4)反應的化學方程式是 _________ 。
(5)有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且能使FeCl3溶液顯紫色的有機物有___種。
(6)寫出用和其他無機化合物合成的合成線路_____________。
【答案】鄰硝基甲苯或2-硝基甲基苯 13 還原反應 酰胺鍵或肽鍵;羧基;氨基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 9
【解析】
由題可知,X是芳香烴,因此X分子式中C的個數(shù)≥6,又因為摩爾質量為92g/mol,所以X一定為甲苯;那么X與Cl2在光照下反應發(fā)生的是甲基上氫原子的氯代反應;又因為B可以在銅的催化下與O2發(fā)生反應,所以B一定為苯甲醇,那么A即為,由A生成B發(fā)生的是水解反應;由B生成的C即為苯甲醛,苯甲醛再與銀氨溶液反應得到D即苯甲酸銨,酸化后得到E即苯甲酸。由反應條件可知,X生成F的反應即硝化反應,F再經過反應②③轉化后,生成,因此F中硝基和甲基處于鄰位的關系,即F的結構為;從F轉化為,F中的甲基被氧化為羧基,硝基被還原為氨基,考慮到題干中指出的苯胺容易被氧化的性質,因此F先發(fā)生反應②即氧化反應轉化為G即,再由發(fā)生反應③即還原反應生成;由于H是由生成的高分子化合物,所以生成H發(fā)生的是縮聚反應,H的結構中含有酰胺鍵以及端位的氨基和羧基。
(1)通過分析可知,F的結構為,所以其名稱為鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯;通過分析可知A即為,-CH2Cl中的C與苯環(huán)直接相連,所以其與苯環(huán)共平面,又因為-CH2Cl中的兩個H原子和一個氯原子中最多還可有一個與苯環(huán)在同一平面內,所以A中的原子至多有13個原子共平面;
(2)通過分析可知,反應③即轉化為的反應,屬于還原反應;
(3)通過分析可知,H中含有酰胺鍵,氨基和羧基;
(4)通過分析可知,反應⑤是苯甲醛與銀氨溶液的反應,所以方程式為:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O;
(5) 的同分異構體若能發(fā)生銀鏡反應并且能使FeCl3顯紫色,則需要結構中含有醛基和酚羥基;若該有機物的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基,那么這兩個取代基分別為-OH和-OOCH,考慮到取代基有鄰,間,對三種位置關系,因此有3種結構;若該有機物的結構中苯環(huán)上有3個取代基,那么這三個取代基為2個-OH和1個-CHO,可能的結構有,,,,,共計6種結構;綜上所述,符合要求的同分異構體共計9種;
(6)由最終合成,需要將苯環(huán)加氫,同時在兩個相鄰的碳原子上各自引入一個羥基,因此可先對加氫后得到,再由其消去得到, 與氯氣加成后再進行水解反應即可,因此,合成路線可以為:。
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016 年 IUPAC 命名 117 號元素為 Ts,已知 Ts 位于第七周期,其原子核外最外層電子數(shù)為 7。下列說法正確的是( )
A.Ts的同位素原子具有不同的核外電子數(shù)
B.Ts 元素具有放射性
C.Ts 在同族元素中非金屬性最強
D.中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號為
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【題目】請按要求填空:
(1)寫出中的官能團的名稱_____;
(2)的名稱是___________;
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為__________ ;
(4)寫出實驗室制乙烯的化學反應方程式____________;
(5)①稱取34g某有機化合物A,完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2,已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機物的分子式為_____________;
②該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機物A的結構簡式為___________________。
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【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑,用CO還原制備單質Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是
A.裝置中的藥品為石灰石粉末
B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,中盛有澄清石灰水
C.在裝置中生成了鉬單質
D.中溶液變渾濁,說明產生的一定是來自
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗
(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(______)(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____;步驟⑤的實驗操作名稱是_____。
(3)步驟⑤中應充分振蕩,然后靜置,待分層后(______)(填標號)
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4) ④過程的離子方程式_____。
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【題目】Ⅰ.2AB+C在某一溫度時,達到平衡。
(1)若溫度升高,平衡向正反應方向移動,則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”);
(2)若B為固體,減小壓強平衡向逆反應方向移動,則A呈______態(tài);
(3)若A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用D表示的平均反應速率為____________,A的轉化率為____________。
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol。
①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。
②溫度為T ℃時,將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:①E的相對分子質量在70~80之間,步驟④的反應類型是加成反應
②+CH2=CH2+HX (X為鹵原子,R為取代基)
回答下列問題:
(1)F的名稱是________;反應①的反應試劑和反應條件是________;⑥的反應類型是________。
(2)反式肉桂酸的結構簡式為_________。
(3)由C制取D的化學方程式為_________。
(4)肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構);
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③能發(fā)生銀鏡反應。
其中苯環(huán)上只有兩個取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是:________(寫結構簡式)。
(5)請運用所學知識并結合信息:,設設計由A(C2H4)制備B的合成路線(無機試劑任選):____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導電性比c溶液的導電性強
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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