Question

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的藥品是      ；反應的化學方程式為：                                 。
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為       ；離子方程式為：                             。
（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：                                  。
（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：                                。
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：______________________________________________。
（7）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________________。反應轉移電子總數(shù)為____。

Answer 1

（1）通入足量的CO₂（2）過氧化鈉；2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂
（3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨氣和硫酸鋁或氯化鋁）；Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓
（4）Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃(膠體)＋Na₂CO₃（沉淀也可以）
（5）2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O （6）CaO·3MgO·4SiO₂
（7）MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑  2e^－

解析試題分析：（1）碳酸鈉能吸收CO₂生成碳酸氫鈉，因此除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃的方法是通入足量的CO₂。
（2）過氧化鈉可以作為供氧劑，因此呼吸面具中所用的藥品是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。
（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿中，因此由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為氨水和可溶性鋁鹽，反應的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝3NH₄^＋＋Al(OH)₃↓。
（4）碳酸的酸性強于硅酸的酸性，因此硅酸鈉能吸收CO₂生成硅酸而變質，則硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式為Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃(膠體)＋Na₂CO₃（沉淀也可以）。
（5）氯氣能和堿液反應用來制備漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法技巧為氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)；氧化物之間以“·”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應化為整數(shù)。則將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式為CaO·3MgO·4SiO₂。
（7）實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，因此反應的化學方程式為MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。其中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以反應中轉移電子的個數(shù)是2e^－。
考點：考查物質的除雜、過氧化鈉、氯氣的用途、氫氧化鋁和氯氣的制備、硅酸鹽的表示和性質、以及氧化還原反應的計算