【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。___________

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。____________

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。____________

【答案】0.5mol/L 22.4L 0.5mol/L

【解析】

（1）根據(jù)c=計算溶液的濃度；

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算，反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）反應(yīng)后溶液成分為FeSO4，根據(jù)H2SO4的物質(zhì)的量計算。

(1)c(H2SO4)=1.0mol÷2L=0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4 L

1.0 mol V(H2)

V(H2)=1.0mol×22.4L÷1mol=22.4L，

答：產(chǎn)生氣體的體積為22.4L；

(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=1.0 mol

c(FeSO4)=1.0mol÷2LL=0.5 mol/L

答：所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________，該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為___________，該元素的名稱是________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 (　　) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）

A.（）mol/LB.（）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣的量相等的是（ ）

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH．

A．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________（不需注明反應(yīng)條件）。

（2）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 （選填序號）。

a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液顯示紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

I．下列各組中的兩種有機物，可能是：(A)相同的物質(zhì)，(B)同系物，(C)同分異構(gòu)體。請判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)

① 2－甲基丁烷和丁烷________________， ②正戊烷和2，2－二甲基丙烷____________，③對二甲苯和1,4—二甲苯____________ ， ④ 1－已烯和環(huán)已烷________________。

II．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，將符合要求的答案填在橫線上。

① CH3CH2CH2COOH ② ③

④ ⑤ ⑥

(1)芳香烴：__________；

(2)鹵代烴：____________；

(3)酚：_______________；

(4)醛：______________；

(5)羧酸：______________；

(6)酯：_______________。

III．(1)畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

(2)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

(3)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；

(4)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL，應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填儀器的字母編號)。

（3）實驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③定容時俯視

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。

表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

8.8

4.9

7.5

沉淀完全的pH

4.1

10.4

6.8

9.7

請回答下列問題：

(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。

(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。

(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)

(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。

(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．

工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。

a．高溫高壓　b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度　e．分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，此時各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min后達(dá)到平衡，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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