Question

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合影響因素分析判斷；

B.可根據(jù)反應(yīng)物的濃度改變與平衡移動(dòng)的關(guān)系，結(jié)合含N元素的化合物分析；

C.根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變分析；

D.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)。

A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；

B.NH3是反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，可以使平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高，而NH3的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式可知，在任何條件下每反應(yīng)消耗1molNO，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molN2，現(xiàn)在單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則NO、N2的濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.在其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但由于對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。