下列除雜方法正確的是(  )
A、乙烷氣體中混有乙烯,通入氫氣,使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
B、氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉,加入適量硝酸鋇溶液,過濾
C、乙醇中混有乙酸,加入氫氧化鈉后,分液
D、二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫,通入酸性高錳酸鉀溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析:A.乙烷中混有氫氣;
B.硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉;
C.乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層;
D.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),而二氧化碳不能.
解答: 解:A.乙烷中混有氫氣,不能除雜,應(yīng)利用溴水和洗氣法除雜,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,引入新雜質(zhì),應(yīng)加氯化鋇,過濾后除雜,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸與NaOH反應(yīng)后與乙醇不分層,不能利用分液,應(yīng)利用蒸餾除雜,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),而二氧化碳不能,則二氧化碳?xì)怏w中混有少量的二氧化硫,通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意除雜的原則,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A、將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中,酚酞試液變?yōu)榧t色
B、使用石蕊試液或酚酞試液,都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開
C、酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色
D、某無色溶液中滴入AgNO3溶液而出現(xiàn)白色沉淀,原無色溶液中可能含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是(  )
A、正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同
B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C、C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
D、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、-OH與OH-含有的電子數(shù)相同
B、1mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
C、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有NA個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,不正確的是( 。
A、乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:CHCH
B、一氟甲烷的電子式:
C、聚丙烯的最簡式:CH2
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證.以下類推的結(jié)論正確的是(  )
A、由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“F2+H2O═HF+HFO”
B、HCl的水溶液是強(qiáng)酸,推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”可推出“2Fe+3I2═2FeI3
D、Na常溫下與水劇烈反應(yīng),故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是2mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.04mol/(L?s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )
A、0.8 mol
B、1.2 mol
C、1.6 mol
D、1.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列變化過程中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A、金屬冶煉B、冰雪融化
C、葡萄糖氧化D、木柴燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH:HCl
 
CH3COOH;(填“<”“>”或“=”)
(2)將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y
 
 x;(填“<”“>”或“=”)
(3)濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為
 
;此時(shí)溶液呈
 
性(填“酸性”堿性”或“中性”).
(4)用水稀釋0.1mol/L 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
(填寫序號).
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
  ③c(H+)和c(OH-)的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
(5)H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
 
 (填寫序號).
①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl      ②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH
③反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl    ④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH.

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