下列說(shuō)法正確的是(  )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）

A．碳和一氧化碳
B．1 g碳和2 mol碳
C．淀粉和纖維素
D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)
甲
乙
CO
H2
燃燒熱/kJ/mol
1 366
5 518
283
286
 
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(甲)＝         ，Mr(乙)＝         。
(2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO        mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)
B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)
C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)
D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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