已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大.
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn),向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH.
A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3
(2)若
甲(乙)
甲(乙)
(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)
不變(增大)
不變(增大)
(填“增大”“減小”或“不變”).(已知:25℃時(shí),NH3?H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5
分析:(1)要判斷哪一種解釋正確,可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽;
(2)根據(jù)離子濃度的變化,從電離平衡移動(dòng)的角度分析.
解答:解:(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,將CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中,如pH增大,說(shuō)明CH3COO-抑制了醋酸的電離,其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性,不能用于證明,
故答案為:B;
(2)CH3COONH4溶液呈中性,加入CH3COONH4,如pH不變,說(shuō)明是由于水解的原因,如pH變大,是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離,使[H+]減小,
故答案為:甲(乙)、不變(增大).
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理,題目難度不大,注意醋酸溶液中加入醋酸鈉,由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和CH3COO-,溶液中CH3COO-濃度增大,大量的CH3COO-同H+結(jié)合成醋酸分子,使醋酸的電離平衡向左移動(dòng),這個(gè)稱為同離子效應(yīng):弱電解質(zhì)溶液中加入跟該電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),可以降低弱電解質(zhì)的電離度.原理是:加入相同離子后,使原電解質(zhì)的電離平衡向生成原電解質(zhì)分子的方向移動(dòng),從而降低原電解質(zhì)的電離度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?虹口區(qū)二模)氰酸(化學(xué)式:HOCN)是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體,在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X(俗名碳銨):HOCN+2H2O→X.
(1)在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
,該原子核外電子共占據(jù)
4
4
個(gè)軌道.
(2)X所含陽(yáng)離子的電子式是
;已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH=7.8,用離子方程式表示原因:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是
ac
ac
(選填編號(hào)).
a.共用電子對(duì)偏向:H-N>H-C    b.氧化性:NO2>CO2 c.酸性:HNO3>H2CO3 d.沸點(diǎn):NH3>CH4
(4)據(jù)測(cè)定,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu).請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中_________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

(3)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)

(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010mol,它們是_________和_________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(7、8班)(帶解析) 題型:填空題

氰酸(化學(xué)式:HOCN)是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體,在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X(俗名碳銨):HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________,該原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
(2). X所含陽(yáng)離子的電子式是________;已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH =7.8,用離子方程式表示原因:______________________。
(3). 能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________(選填編號(hào))。
a. 共用電子對(duì)偏向:H-N>H-C                       b. 氧化性:NO2>CO2
c. 酸性:HNO3>H2CO3                                              d. 沸點(diǎn):NH3>CH4
(4). 據(jù)測(cè)定,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(7、8班)(解析版) 題型:填空題

 氰酸(化學(xué)式:HOCN)是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體,在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X(俗名碳銨):HOCN + 2H2O → X。

(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中,半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________,該原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

(2). X所含陽(yáng)離子的電子式是________;已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH =7.8,用離子方程式表示原因:______________________。

(3). 能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________(選填編號(hào))。

a. 共用電子對(duì)偏向:H-N>H-C                         b. 氧化性:NO2>CO2

c. 酸性:HNO3>H2CO3                                              d. 沸點(diǎn):NH3>CH4

(4). 據(jù)測(cè)定,氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有叁鍵,稱為正氰酸,另一種分子內(nèi)不含叁鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:_______________、______________。

 

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