【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下,完成任務:
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)
(2)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B.定容時,俯視觀察刻度線
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉移至容量瓶中
D.沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中
(3)實驗操作過程中,應量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
【答案】C 500mL容量瓶 BC 44
【解析】
燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,欲使的Na2SO4濃度由2mol/L變?yōu)?/span>0.2mol/L,溶液體積應該變?yōu)?/span>=500mL,H2SO4的濃度由0.16mol/L增大為1.6mol/L,需加濃硫酸的物質的量是0.5L×1.6mol/L-0.05L×0.16mol/L=0.792mol。所以要完成任務,需加入一定體積的濃硫酸,再加入蒸餾水稀釋到500mL。
(1)要完成任務,需加入一定體積的濃硫酸,再加入蒸餾水稀釋到500mL;需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,如圖所示的儀器中不需用到的是分液漏斗,選C;配制過程中還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶;
(2)A.容量瓶中原來存有少量蒸餾水,對所配溶液濃度無影響,故不選A;
B.定容時,俯視觀察刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故選B;
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉移至容量瓶中,硫酸物質的量偏多,所配溶液濃度偏高,故選C;
D.沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中,溶質物質的量偏少,所配溶液濃度偏小,故不選D;
(3)需加濃硫酸的物質的量是0.5L×1.6mol/L-0.05L×0.16mol/L=0.792mol,需濃硫酸的體積是0.044L=44 mL,實驗操作過程中,應量取44 mL18molL﹣1的濃 H2SO4溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時,溶液中存在下列關系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3 2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.100 mol·L-1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示,下列說法正確的是
A. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA)
B. C點時,加入NaOH溶液的體積大于20.00 mL
C. 滴定過程中應該選擇甲基橙做指示劑
D. 25℃時,該酸HA的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Wo胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學名稱為________,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式________。
(2)化合物D中含氧官能團的名稱為________。
(3)反應①~④中,屬于取代反應的是________(填序號)。
(4)C→D的轉化中,生成的另一種產物為HCl,則X的結構簡式為________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構體的結構簡式:________。
Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位;
Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應。
(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:___
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L
D.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇,易溶于熱水;各物質的溶度積見下表。試回答下列問題:
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名稱是________。
(2)步驟①中MnO2的作用是________,根據下圖分析①的最佳反應條件是________。
(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。
(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。
(5)將濾液Y先酸化,然后加入MnO2,反應的離子方程式為__________;若反應后c(Mn2+)=0.2mol/L,進一步調節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+,溶液所調的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步驟④反應的離子方程式為______________。
(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質,提純的實驗方案是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式:H2AH++HA-
B. pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在A+B=3C+4D的反應中,下列表示該反應的化學反應速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com