乙烯燃燒的化學(xué)方程式是
 
，乙烯燃燒火焰比甲烷燃燒的火焰要明亮的原因是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：甲烷的燃燒沒(méi)有黑煙，火焰的顏色為淡藍(lán)色；乙烯燃燒的過(guò)程有黑煙放出，火焰明亮；而乙炔的燃燒過(guò)程有濃煙放出，這主要是由于這三種有機(jī)物含碳量的不同，以此解答該題．
解答： 解：乙烯燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O，比較甲烷、乙烯和乙炔可知，甲烷的燃燒沒(méi)有黑煙，火焰的顏色為淡藍(lán)色；乙烯燃燒的過(guò)程有黑煙放出，火焰明亮；而乙炔的燃燒過(guò)程有濃煙放出，這主要是由于這三種有機(jī)物含碳量的不同，
故答案為：CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O；乙烯的含碳量比甲烷高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙烯的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　　）
A、氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液
C、氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解
D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A廣泛存在于水果肉中，是一種常用的食品添加劑．
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的A置于盛有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明燃燒產(chǎn)物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃硫酸的試管，試管增重5.4g；通過(guò)盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通過(guò)灼熱的氧化銅后，再通過(guò)另一盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全）．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．
實(shí)驗(yàn)二：取0.10mol A與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.15mol H2；另取0.10mol A與氫氧化鈉發(fā)生完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.20mol NaOH．
實(shí)驗(yàn)三：通過(guò)紅外光譜推測(cè)，A分子中有兩種含氧官能團(tuán)．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，求有機(jī)物A的分子式，并寫(xiě)出一種A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
  J的化學(xué)式為
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液，向該溶液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積．
（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
 

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
 
（填字母編號(hào)，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②
 
，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式
 

（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為
 

（3）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a=b，則下列推斷正確的是（硫酸溶液的密度比純水的大）
 
（填序號(hào)）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω1=ω2，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）
 
（填序號(hào)）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試完成下列各題．
（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過(guò)量：
 
．
②生石灰與SO2反應(yīng)：
 
．
③SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價(jià)，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）．
①SO2與氧氣反應(yīng)：
 
；H2SO3與氧氣反應(yīng)：
 
；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；將Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：
 
．

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