【題目】pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,去測(cè)定某溶液的pH,該溶液的pH將會(huì)

A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能

【答案】D

【解析】

試題分析:pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,去測(cè)定某溶液的pH,該溶液的pH可能不變,例如測(cè)量氯化鈉溶液;也可能減小,例如測(cè)量氫氧化鈉溶液,也可能增大,例如測(cè)量鹽酸,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉(wèn)題:

二價(jià)銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體粒子直徑在1100nm之間 B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素和化合物的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 碳鏈?zhǔn)羌?xì)胞內(nèi)生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白質(zhì)都含有N元素

C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸

D. 細(xì)胞中的水都參與細(xì)胞內(nèi)液的構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為( )

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A0.011 mol/L B0.22 mol/L

C0.022 mol/L D0.11 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按照化合物,單質(zhì),混合物順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物
B.潔凈的食鹽水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸銨(NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
A.堿:Na2CO3 酸: H2SO4 鹽: NaHCO3 堿性氧化物: SiO2 酸性氧化物: CO2
B.堿:NaOH 酸: HCl 鹽: NaCl 堿性氧化物: Na2O 酸性氧化物: CO
C.堿:NaOH 酸: CH3COOH 鹽: CaF2 堿性氧化物: SO3 酸性氧化物: SO2
D.堿:KOH 酸: HNO3 鹽: CaCO3 堿性氧化物: CaO 酸性氧化物: SO3

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