（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                 ；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為1.6g
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

解析試題分析：（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，則 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原Fe3+需Fe    
y      2y             
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 
y  2y           
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y）   0.03mol
可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，則 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。
（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，
c（HCl）="0.12" mol÷0.12L=1mol?L?1。
考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和
C．含NA個(gè)Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L
D．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D．1 mol·L－1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0．1 mol /L的NaOH溶液500 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量          g。
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有               （填序號(hào)），還缺少的儀器是              。
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的第一步操作是                                          。
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：① 稱量② 計(jì)算③ 溶解④ 搖勻⑤ 轉(zhuǎn)移⑥ 洗滌⑦ 定容，
其正確的操作順序?yàn)?u>                     。
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是                （填序號(hào)）。
① 未洗滌燒杯、玻璃棒             ② NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④ 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)   ⑤ 定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（7分）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個(gè)HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號(hào)表示)。
①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x＝________，y＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)(1) 0．5 mol SO2共約含有    個(gè)原子，它與     gSO3所含硫原子數(shù)相等。
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是(填序號(hào))    _      。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖
所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)b點(diǎn)時(shí)M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無(wú)結(jié)晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有              （填序號(hào)）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實(shí)驗(yàn)需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（3）漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：                   。

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