【題目】甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。

(1)甲基的電子式為____________,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;其有機(jī)產(chǎn)物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。

(3)丙與H2發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________________。

【答案】是加成反應(yīng)

【解析】

①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,甲是乙烯。②乙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成,所以丙是苯,則乙是甲烷,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知甲是乙烯,乙是甲烷,丙是苯。則

1)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3,則電子式為,丙是苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

2)苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu),則溴苯中所有原子共平面。

3)苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示

下列有關(guān)敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. XY、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別YZ

D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng),最多消耗3 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g) +B(g)3C(g),2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的量不再變化,反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)廢棄物的回收處理可以從源頭上減少環(huán)境污染,不符合該理念的是

A. 廢舊書刊焚燒處理 B. 廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛

C. 將垃圾分類并回收處理 D. 廢舊汽車回收鋼鐵和塑料等材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是(
A.甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下,甲能與水反應(yīng)生成氫氣,而乙不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素,其中一種是72185Hf(鉿),它的中子數(shù)是(
A.72
B.113
C.185
D.257

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