19．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32- 發(fā)生水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．明礬是鋁鹽，鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附性強；
B．pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸；
C．三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，水解是吸熱過程，升溫促進水解；
D．純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，碳酸根結(jié)合水電離出的氫離子，使溶液中的氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性．

解答 解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；
C．三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過程，升溫促進水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；
D．純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，碳酸根結(jié)合水電離出的氫離子，使溶液中的氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，碳酸根是多元弱酸根，分步水解，第一步水解離子方程式為：CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類水解的應(yīng)用、二氧化硫的污染、酸雨等知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．請結(jié)合課本上實驗室制取乙酸乙酯的實驗，完成下列各題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后，加熱前，需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸，飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸．
（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，請寫出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉是一種非�；顫姷慕饘僭�，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用．
（1）利用金屬鈉和CO2反應(yīng)可制備金剛石，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=a kJ•mol-1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)6Na2O（s）+2C（s，金剛石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=（a-3b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）T℃時，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列說法錯誤的是AD．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反應(yīng)速率
B．當混合氣體的密度一定時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．保持溫度不變，向平衡體系中再通入一定量的H2，△H不變
D．其他條件不變，升高溫度，則v（正）增大，v（逆）減小，平衡右移
③若2min內(nèi)反應(yīng)達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.125mol•L-1•min-1；已知反應(yīng)過程中H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如上圖所示，則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．
④若反應(yīng)達平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的體積分數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B．可逆反應(yīng)進行的程度是不可改變的
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1．
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為112.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
B．配制FeSO4溶液時，為抑制Fe2+水解，先將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度
C．將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
D．碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一種重要的化工原料．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）易溶于水，其熔點為101℃，易升華，在175℃時受熱分解．草酸鈣是難溶于水的白色固體．
I． 用硝酸氧化法制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．

實驗具體流程如下：
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量比為3：2的65%HNO3與 98%H2SO4的混合物），55～60℃水浴加熱，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)液經(jīng)冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶、干燥即得草酸晶體．
（1）裝混酸的儀器名稱為分液漏斗，冷凝水的進口為a（填a或b），裝置B的作用為作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，檢驗淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于試管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不變藍，則淀粉已完全水解；若溶液變藍，則淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻，便于控制溫度．
II． 如圖2，證明草酸晶體受熱分解得到的產(chǎn)物中有 CO2．
（1）甲同學(xué)選擇圖2中裝置A和B組合完成驗證實驗，裝置A應(yīng)選II（“I”或“II”）．
（2）甲同學(xué)依據(jù)圖2裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中含CO2，乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，理由是升華的草酸會隨著CO2進入澄清石灰水中，生成草酸鈣白色沉淀，干擾CO2的檢驗，改進方案是在A、B之間增加一個盛有足量水的洗氣瓶或在A、B之間增加冷凝裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量．寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案