【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比較d、e常見離子的半徑的大小(用化學(xué)式表示,下同)_________________;比較gh的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________

4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________

【答案】 第三周期ⅢA r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4 (或 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJ·mol-1

【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小可以判斷出xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。則

1fAl元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑r(O2)r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),因此酸性HClO4H2SO4;(3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為;(41molNa單質(zhì)在足量O2中燃燒,放出255.5kJ熱量,則2mol鈉完全燃燒生成過氧化鈉放熱是511kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H=511kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是

A. CH4P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

B. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 92g NO2N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

D. 6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng).乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).則所得氯氣(填字母).
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是
(4)裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進(jìn)行尾氣處理(填選用試劑的名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于電解池的敘述不正確的是

A.與電源正極相連的是電解池的陰極

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)

C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是(  )

A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

I.如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,ab試管內(nèi)分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間均被腐蝕,這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。

(1)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋,則______(填“a”“b”)邊盛有食鹽水。

(2) b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕,生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

II.下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子。

(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_____(從下面選項(xiàng)中選擇),此方法叫做______________保護(hù)法。

A.銅 B.鈉 C D.石墨

(4)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_____極。

(5)采取以上兩種方法,_____(填)種能使鐵閘門保護(hù)得更好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是(  )

A. 燃燒后得白色固體B. 燃燒時(shí)火焰為黃色

C. 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D. 金屬先熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:

請回答下列問題:

1釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2、V3VO2、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為 V2VO2HVO2V3H2O。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________________,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為_____________

2釩電池基本工作原理示意圖中正極電解液可能是________。

aVOVO2混合液 bV3、V2混合液 cVO溶液

dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液

氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)

11N型半導(dǎo)體為__________(正極負(fù)極”)

2該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為________________

3A極產(chǎn)生700gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生________L H2(標(biāo)況下)。

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