【題目】1明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)_______________________。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________________

2用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:_______________________________。

3純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)________________

4為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是____________________。

5如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

【答案】 Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H Fe2O3 Al3++3HCO3-═3CO2↑+AlOH3 CO32-+H2OHCO3-+OH- MgCO3Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進了Fe3+水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀而除去; 2SO2g+O2g2SO3gH=-198kJmol-1

【解析】(1)明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;FeCl3溶液在加熱時水解生成Fe(OH)3,生成的HCl易揮發(fā),水解徹底,最終生成Fe(OH)3,在加強熱時,Fe(OH)3不穩(wěn)定,分解生成Fe2O3,故答案為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;Fe2O3;

(2)泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3,故答案為:Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3

(3)純堿水解顯堿性,能使油脂水解從而去油污,即純堿能去油污的原因是其水解顯堿性,用離子方程式表示為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;

(4)鐵離子水解生成氫離子,碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳,從而促進鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀而除去,故答案為:MgCO3Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進了Fe3+水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去

(5)根據(jù)圖像分析可知,圖像中表示的是1molSO20.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變H=501kJ/mol-600kJ/mol=99kJ/mol,2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ;寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1 ,故答案為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2(g)H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g),在620K時將0.1molCO2(g)0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中,平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03,將溫度降至610K重復(fù)上述實驗,平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

1下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_____________。

a.v(H2S)=v(COS) b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v(H2S)=v(COS)

2620KH2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________;

3該反應(yīng)的ΔH _____0。(“>”、“<”“=”)。

4一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù),又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫

5610K時平衡后,t時刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強不變而使體積加倍,請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

(2)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。

(3)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________;上述反應(yīng)每生成1molMnO4-,S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為_____________________;與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________(寫兩種)。

(4)一定條件下,水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu),其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為___________;實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是_________________。

(5)與Mn同周期相鄰的元素X,價電子層有2對成對電子,其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數(shù)比為_____________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為_________nm (用含d和NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)(
A.砹易溶于某些有機溶劑
B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色固體
D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列儀器

(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分,按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序,依次是__________ (填序號);儀器的冷凝水應(yīng)從________(填“a”“b”)口進入。

(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器 中的______(填序號),該儀器名稱為__________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

A.能否透過濾紙B.能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C.是否均一、透明、穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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