某元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則R原子的符號(hào)應(yīng)表示為：     。

(a-2+b)(a-2)R2-

解析試題分析：元素R的二價(jià)陰離子核外共有a個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)＝a－2。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)＝a－2＋b，則該原子符號(hào)可表示為。
考點(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算、原子組成的表示方法等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。明確離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)①—⑦號(hào)元素原子半徑最大的是____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是________________.
(2)寫(xiě)出由①-⑦號(hào)元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式____________________。（寫(xiě)出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫(xiě)出③號(hào)元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，其氫化物的電子式為_(kāi)__________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸(H3AsO4 )，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________,
當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外電子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_______ (填化學(xué)式)，Z的氫化物屬于      晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填編號(hào)）

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．金屬鍵 
(3)加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.
(4)在250C，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。

族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
 
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無(wú)
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。

X
Y
Z
 
 
R
 
 
 
 
W
 
 
 
 
J
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y2－與Na＋的半徑大小為_(kāi)______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX3的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽(yáng)離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是____________。
(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
（3）寫(xiě)出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：              。
寫(xiě)出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式：                 。
（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________；D的配位數(shù)為_(kāi)__________；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______，配位體是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。

A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周?chē)c其最近且等距的J原子有         個(gè)。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線(xiàn)型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線(xiàn)型分子，1個(gè)分子中含有      個(gè)σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號(hào)表示）

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