下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C
解析試題分析:A.根據(jù)溶液呈電中性原理可知:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),錯誤; B.NaOH是強堿,電離使溶液顯堿性,而CH3COONa和Na2CO3是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,鹽的水解程度是微弱的,所以當(dāng)溶液的pH 相等時,鹽的濃度遠大于堿的濃度,根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解,鹽的水解程度大,所以鹽的濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),錯誤; C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+), c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),將第二個式子代入第一個式子可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),正確。D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,說明HA-的電離作用大于水解作用,但是鹽的水解作用是微弱的,所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),在溶液中除了HA-電離外,還存在水的電離,所以c(H+)>c(A2-),所以溶液在離子濃度關(guān)系是:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),錯誤。
考點:考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:
已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時,難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,
TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 。
② TiO2+水解的離子方程式為 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
當(dāng)溶液pH= 時,TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案,相關(guān)推測不合理的是
A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 |
B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 |
C.試管④中的變化是物理變化 |
D.上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. | B. |
C.c(H+)×c(OH-) | D.OH-的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )
A.自來水 | B.0.5mol·L—1KOH溶液 |
C.0.5mol·L—1醋酸 | D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) |
B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.某溫度時, 1LpH=6的水溶液,含離子 |
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于 |
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 |
D.電解精煉粗銅時,每轉(zhuǎn)移電子,陽極上溶解的原子數(shù)必為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
己知25℃時,Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
A.C1-、Br-、I- | B.Br-、C1-、I- |
C.I-、Br-、C1- | D.Br-、I-、C1- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×109 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10 ∶104∶109 |
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