Question

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：        
Ａ．容器中壓強(qiáng)不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）當(dāng)溫度為850℃，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是          （填代號(hào)）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無(wú)法判斷

Answer 1

（7分）（1）               （2分）（2）放熱；（1分）
（3）B、D；（選對(duì)一個(gè)得一分，選錯(cuò)一個(gè)不得分）（2分）  （4）b （2分）

解析試題分析：（1）由于平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，平衡常數(shù)K＝。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向放熱反應(yīng)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)反應(yīng)CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）可知，反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，所以能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：A中反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不變，不能判斷是否平衡，故A不符合；B中混合氣體中CO濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，C不正確；D中如果c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)，則此時(shí)K
＝1，所以根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則答案選BD。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)K＝＞1.0。所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)應(yīng)該是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的，所以v(正)＜v(逆)，答案選b。
考點(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，主要是考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。