【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水] [白色固體] [仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①； ② ．

【答案】
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3
（3）不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根
【解析】解：（1）Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；（2）證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 實(shí)驗(yàn)方法為取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，證明生成的白色固體中含有Na2SO3 ， 所以答案是：取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na2SO3；（3）B中反應(yīng)后的固體溶解于水加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以答案是：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2 ， 它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

①滴定鹽酸的曲線(xiàn)是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

酸性氧化物

一元酸

強(qiáng)電解質(zhì)

分散系

A

Mn2O7

丙酸

三氧化二鋁

黃河水

B

NO2

高氯酸

鹽酸

有色玻璃

C

SiO2

石炭酸

氫氧化鋁

云、霧

D

SO2

硝酸

溴化氫

冰水混合物

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

B

C

D

E

F

三

G

H

I

J

回答下列問(wèn)題：
（1）J元素的元素的名稱(chēng)： ．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 屬于兩性氫氧化物的是（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中C極為極（填正或負(fù)），并寫(xiě)出該電極反應(yīng)式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. x＝4 B. B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. A的平衡濃度是2．8 mol·L－1 D. 平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

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