把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。
鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度減小， 反應速率減慢。

試題分析：影響反應速率的因素有溫度、濃度和壓強以及催化劑等。所以根據(jù)圖像可知，t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸濃度減小，反應速率減慢。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，然后結合圖像和方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是     
①增大壓強 ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應。
（2）一定溫度下，上述反應的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是   
編號
金屬（粉末狀）
物質的量
酸的濃度
酸的體積
反應溫度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行如下反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（    ）。
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
B．升高溫度可以加快化學反應速率
C．增加壓強可以加快化學反應速率
D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100毫升2摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的
A．碳酸鈉(固體)B．硝酸鉀溶液C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（  ）
A．反應的化學方程式：2MN
B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________， 當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】 儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)
編號
①號試管
②號試管
褪色時間
90s
5 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
編號
①號試管
②號試管
褪色時間
100 s
90 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
編號
①號試管
②號試管
③號試管
褪色時間
88 s
100 s
120 s
實驗現(xiàn)象
均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結論是_________________________________________m___。

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