14．把質量相等，質量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈（　　）
A．紅色B．藍色C．紫色D．無色

分析 發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，判斷HCl、NaOH哪一種物質過量，進而判斷溶液酸堿性，可以確定滴入石蕊試液后溶液顏色．

解答 解：質量相等，質量分數(shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質量相等，反應HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質量之比36.5g：40g進行反應，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選：C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，涉及過量計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列幾組物質的名稱、化學式、所屬類別與顏色不一致的是（　�。�
A．膽礬   CuSO4•5H2O  鹽       藍色
B．生石灰 CaO         氧化物   白色
C．純堿   NaOH        堿      白色
D．鹽酸   HCl         酸      無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4
該過程中若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是FeCl3電離出的Fe3+在水溶液中發(fā)生水解，使溶液顯酸性，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：

（1）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（2）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④取代反應（或者酯化反應）．
（3）寫出反應②的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；（注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學反應的個數(shù)為（　�。�
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬A的氧化物分子式為A2O3，則A的化合價為+3，A的硝酸鹽的化學式為A（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　　）
A．原電池產(chǎn)生電流B．石灰石的分解
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．進行焰色反應的操作，應把裝在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰顏色相同的時候，蘸上要檢驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色．每次實驗完后都要用鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到與火焰原來顏色相同為止．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列原子的電子排布式．
（1）S�。�2）29Cu�。�3）26Fe
（1）1s22s22p63s23p4
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）1s22s22p63s23p63d64s2．

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