Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應(yīng)進行到第min，該反應(yīng)達到平衡．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=
（3）Y的轉(zhuǎn)化率是
（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.075mol/（L*min）
（3）10%
（4）3X+Y?2Z
【解析】解：（1）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，達平衡時各物質(zhì)的量不變，由圖可知：2min時，該反應(yīng)達到平衡，所以答案是：2；（2）根據(jù)v= = =0.075mol/（L*min），所以答案是：0.075mol/（L*min）；（3）Y的轉(zhuǎn)化率是 = =10%，所以答案是：10%；（4）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．