【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(

ANa+K+、OHCl BNa+、Cu2+SO42、NO3

CMg2+、Na+SO42、Cl D Ba2+、HCO3NO3、K+

【答案】C

【解析】

試題分析:A.在強酸性溶液中OH不能大量共存,A錯誤;BCu2+在溶液中顯藍色,不能大量共存,B錯誤;C.在強酸性溶液中Mg2+Na+、SO42、Cl之間不反應(yīng),且均是無色,可以大量共存,C正確;D 在強酸性溶液中HCO3不能大量共存,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是( )

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)原理可用強酸H2CO3制弱酸H2SiO3來解釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為合金的維生素。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________,____________________________________。

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:_____________、______________

(4)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2ONH3

D.同時分解失去H2、N2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中一定正確的是( )

A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B. 分子數(shù)之比為1∶1

C. 原子總數(shù)之比為4∶3 D. 體積之比為1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人認為人體其實是一架緩慢氧化著的高級機器,人體在生命進程中也需要不斷的補充燃料。按照這種說法,你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成燃料的是( )

A. 淀粉 B. 蛋白質(zhì) C. D. 脂肪

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 金屬鈉應(yīng)該密封保存在煤油中

B. 焰色反應(yīng)時,鉑絲需用稀硫酸洗凈,并在火焰上灼燒至無色

C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是(

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時,往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認為____(填不能)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是____;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理____,試寫出化學方程式_______

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用燒堿代替,你認為_______(填可以不可以)得到Mg(OH)2。在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他___(填不能)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是________。(用離子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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