精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列物質溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH2COONa

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，物質溶于水后能使水的電離程度增大，說明該溶液中有含有弱離子的鹽，據此分析解答．

解答 解：A．NO2和水反應生成HNO3而抑制水電離，則水的電離程度減小，故A錯誤；
B．Ba（OH）2是強堿，Ba（OH）2電離出的OH-使溶液中c（OH-）增大而抑制水電離，故B錯誤；
C．Cl2和水反應生成HCl、HClO，這兩種酸抑制水電離，故C錯誤；
D．CH2COONa中醋酸根離子水解而促進水電離，導致水的電離程度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題以電解質的電離、二氧化氮及氯氣和水的反應為載體考查水的電離，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．（請寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
A原子核外L層電子數是K層的2倍
B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態(tài)單質D，請寫出此反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置為在直流電的作用下電解200molNaCl溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源，通電一段時間后，B電極產生能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體224mL（標準狀況），則：
（1）a為電源的負極．
（2）寫出A電極反應式2H++2e-=H2↑
（3）如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入（或通入）HCl，加入0.73g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質的量為0.2mol，Mg的質量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應：銅電極發(fā)生氧化反應
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應為：2H++2e-═H2↑
C．當有13g Zn溶解時，電路中就有0.5mol電子通過
D．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒，試劑甲可能是NaOH
（2）寫出反應A的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g單質鋁，則有6mole-發(fā)生轉移
（4）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁，當生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應的化學方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案