【題目】日用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3，且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某校化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若_________ ，則整套裝置不漏氣。

（2）裝置A中盛放的試劑是______，其作用是________。

（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：__________、_________。

（4）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確精度的是______________。（填標(biāo)號）

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

d．緩慢滴加稀鹽酸

（5）如果沒有裝置D，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。（選填“偏高”、“不變”或“偏低”）

（6）反應(yīng)中鹽酸必須過量，稱量結(jié)束后，判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）

（7）實驗中準(zhǔn)確稱取16.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

【答案】

（1）一定時間后即滴不進(jìn)去且分液漏斗中液面保持不變（2分）

（2）氫氧化鈉溶液（1分） 吸收空氣中的二氧化碳（1分）

（3）氫氧化鋇的溶解度大，可以配制較高的濃度溶液（1分）

產(chǎn)物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實驗誤差（1分）

（4）ad（2分）

（5）偏高（2分）

（6）取反應(yīng)后錐形瓶中的少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色（2分）

（7）25.0%（2分）

【解析】

試題分析：

（1）儀器組裝完成后，密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若一定時間后即滴不進(jìn)去且分液漏斗中液面保持不變，則整套裝置不漏氣，整套裝置氣密性良好。

（2）由于空氣中也含有二氧化碳，所以裝置A中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳；

（3）氫氧化鋇的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大得多，單位體積內(nèi)氫氧化鋇溶解的量多，吸收效果好，另碳酸鋇的相對分子量比碳酸鈣的相對分子量大得多，稱量讀數(shù)時誤差小；

（4）a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量，提高測定準(zhǔn)確度，a正確；b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水，對碳酸鋇的質(zhì)量無影響，b錯誤；c．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，吸收氯化氫的同時生成二氧化碳，影響測定的準(zhǔn)確度，c錯誤；d．緩慢滴加稀鹽酸，防止滴加過快二氧化碳不能完全被吸收，排出C裝置，提高測定準(zhǔn)確度，d正確；

（5）如果沒有裝置D，則空氣中的二氧化碳也能與氫氧化鋇反應(yīng)，所以所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高；

（6）稱量結(jié)束后，判斷稀鹽酸已過量的方法為：取反應(yīng)后錐形瓶中的少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色；

（7）根據(jù)碳元素守恒可知關(guān)系式：CaCO3～BaCO3，BaCO3平均質(zhì)量為7.88g，所以碳酸鈣的質(zhì)量為×100＝4.00g，因此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝25.0%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

①2RCH2CHOR-
②
請回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)的名稱是________；

（2）A→B的反應(yīng)類型為________，C→D的反應(yīng)類型是________；

（3）B、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________；

（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識，結(jié)合相關(guān)信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸保瘜W(xué)方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C．鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

密度(20℃)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

相對分子質(zhì)量

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

100

乙二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

146

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。

（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為：_____________、_____________。

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_____________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構(gòu)型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為 ，一個E的晶胞質(zhì)量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物H是一種具有很強(qiáng)的親水性高分子化合物。其合成路線如下：

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是____________；B的官能團(tuán)名稱是______________________；

D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：

______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。

（1）對于基元反應(yīng)（即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)）mA+nBpC+qQ來說，其反應(yīng)速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反應(yīng)也存在類似的表達(dá)式），k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；對于非基元反應(yīng)（即不是一步完成的反應(yīng)），則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計量數(shù)，若某一物質(zhì)對反應(yīng)速率無影響，則其不會出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示

c（H2O2）/（mol·L1）

c（I）/（mol·L1）

c（H+）/（mol·L1）

I2的生成速率（mol·L1·s1）

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達(dá)式為_________________，速率常數(shù)k=____________，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）基元反應(yīng)。

（2）氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。

反應(yīng)Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①寫出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

②已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C＝O的鍵能為745 kJ·mol1，則使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。測得反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)條件下，平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），實驗測得平衡時v逆與c（N2）的關(guān)系如圖2所示。

①圖Ⅰ中，A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C點(diǎn)所對應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。

②圖Ⅱ中，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和社會進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然韬偷�?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式： 。

②與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn)： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案