4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

分析 n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化為Zn2+，結(jié)合電子守恒計(jì)算即可．

解答 解：n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化為Zn2+，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是x，根據(jù)電子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO3的還原產(chǎn)物中N元素是+1價(jià)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子
C．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑
D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時(shí)．若陽(yáng)極質(zhì)最減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA
D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進(jìn)行成分探究．限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精著火時(shí)可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
B．FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molB+1molD
C．2molA+1molB+3molCD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD

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