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用20 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液與20 mL3 mol·L-1的Na2CO3溶液反應來制取CO2，欲制得最多的CO2，則下列操作正確的是


  1. A.
    把20 mLNa2CO3溶液緩緩滴加到20 mLH2SO4溶液中
  2. B.
    把20 mLH2SO4溶液緩緩滴加到20 mLNa2CO3溶液中
  3. C.
    把兩種溶液快速混合并不斷攪拌
  4. D.
    把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）二甲醚（CH30CH3，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀的新型能源。科學家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

 （1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為：△H= -1455.OkJ.mol-1、△H= -285.8 kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學方程式：             。

（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應的化學方程式             。

（3） 一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應物氣流量對C02的轉化率、二甲醚的選擇性（是指轉化生成二甲醚的碳占已轉化碳的比例）影響結果如圖9所示，當控制氣流量為28mL.min-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質的量為               。

（4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。

      ①b電極為         ，a電極的電極反應式為            。  該燃料電池的最大障礙是氧化反應不完全而產生          （填物質名稱）而導致通入電極的氣體通道堵塞。

      ②若以1.12 L.min-l（標準狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質量（寫出解題過程）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一在空氣中放置了一段時間的苛性鈉固體，經分析測知其中含水9.4％、含Na2CO310.6％，取5.0 g該樣品投入80.0 mL2.0 mol·L-1的鹽酸中和后，多余的鹽酸用2.5 mol·L-1NaOH溶液20.0 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體


  1. A.
    7.45 g
  2. B.
    9.36 g
  3. C.
    11.7 g
  4. D.
    5.85 g

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