試寫(xiě)出分子式為C4H7Cl的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C4H7Cl可以看作是丁烯中或是環(huán)烷烴的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，可以寫(xiě)出丁烯或是環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烯的一氯代物種數(shù)，據(jù)此解答．
解答： 解：C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：CH2═CHCH2CH3、CH3CH═CHCH3，CH2═C（CH3）2，CH2═CHCH2CH3分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，CHCl═CHCH2CH3存在順?lè)串悩?gòu)，即CH2═CHCH2CH3分子一氯代物共5種，CH3CH═CHCH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中CH3CH═CHCH2Cl存在順?lè)串悩?gòu)，其一氯代物有3種，CH2═C（CH3）2分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，共10種，此外，C4H8屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有甲基環(huán)丙烷和環(huán)丁烷兩種，甲基環(huán)丙烷中有3種氫原子，所以一氯代物有三種，環(huán)丁烷中只有一種氫原子，一氯代物只有一種，綜上知道分子式為C4H7Cl的同分異構(gòu)體有：①  ②  ③
④  ⑤  ⑥
⑦  ⑧ ⑨ ⑩ClCH2CH2CH=CH2
，
故答案為：：①  ②  ③
④  ⑤  ⑥
⑦  ⑧ ⑨ ⑩ClCH2CH2CH=CH2
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意類(lèi)別異構(gòu)這一知識(shí)點(diǎn)，此外一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來(lái)制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來(lái)探究Fe2+、Br-和I-的還原性強(qiáng)弱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)紅色物質(zhì)生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="2zdwajx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體．它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
 

（3）固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 

（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)成在25%的KOH溶液中的電極反應(yīng)，該電池的負(fù)極區(qū)域的堿性會(huì)
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫(xiě)下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d7；
（2）M3+陽(yáng)離子和F-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M2+陽(yáng)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)；
周期數(shù)族元素符號(hào)或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱(chēng)
①
 
②
 
③CH3COOCCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸的結(jié)構(gòu)式可用如圖表示．磷酸在一定條件下能發(fā)生①號(hào)鍵與②′號(hào)鍵的同時(shí)斷裂：
將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（線(xiàn)形結(jié)構(gòu)）．
（1）將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（焦磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出三分子磷酸發(fā)生分子間脫水所得到三磷酸的結(jié)構(gòu)式為
 
，是
 
元酸，這種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽有
 
種．
（3）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為
 
；
（4）當(dāng)用n表示高聚磷酸中的P原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出生成高聚磷酸的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料
B、用堿催化生成的酚醛樹(shù)脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑
C、在制備高吸水性樹(shù)脂時(shí)要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹(shù)脂
D、通常說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成洗滌劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下不能與SO2反應(yīng)的是（　　）
A、Na2CO3溶液
B、Na2SO3溶液
C、CaCl2溶液
D、空氣

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