【題目】下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是

A. 鋅Zn B. 硅SI C. 氯cl D. 汞Hg

【答案】AD

【解析】A、鋅元素的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫正確；B、硅元素的元素符號(hào)為Si，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤；C、氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤；D、Hg的元素名稱為汞，故選項(xiàng)元素符號(hào)為Hg，故D兩者均正確；故選AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號(hào)回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是
（2）屬于分子晶體的是 ， 其中分子構(gòu)型為正四面體的是 ， 雜化類型為 ．
（3）屬于離子晶體的是
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
設(shè)計(jì)一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線 ．
（合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機(jī)物共有（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與 可形成配合物． 中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，不正確的是

A. 濃硫酸有強(qiáng)氧化性可以用鋁槽車運(yùn)輸

B. 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3

C. 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑

D. 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來(lái)制備HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)為：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾�。嘘P(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類
B.1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的可能是化學(xué)式是 ( )

A. NaFB. MgCl2C. CaCl2D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為 ． 三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 ．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由元素提供．
（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子．
（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ． 列式表示鋁單質(zhì)的密度gcm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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