Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4 L Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 0.1molO₂完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 0.4 N_A
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2N_A
• D． 常溫常壓下，100 g 17% H₂O₂水溶液中含氧原子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極析出的是0.1mol氧氣，陰極析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；
D、雙氧水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A正確；
B、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4N_A個(gè)，還可能為0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極析出的是0.1mol氧氣，陰極析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、雙氧水溶液中除了雙氧水外，水也含氧原子，故此雙氧水溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．