【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中,所含原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.每個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)。n(C2H4)= =1mol。因此含有共用電子對(duì)數(shù)目為6NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.乙烯、丙烯、丁烯都屬于烯烴,分子式通式為CnH2n,最簡(jiǎn)式為CH2,式量為14.所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共含有的原子數(shù)為3NA,選項(xiàng)B正確;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氟化氫不是氣體,11.2L氟化氫物質(zhì)的量不是0.5mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D1個(gè)-CH3含有9個(gè)電子,所以1.5g甲基,即0.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為0.9NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

3)標(biāo)況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____

4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)

時(shí)間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實(shí)驗(yàn)II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示:對(duì)反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)III:在試管中加入銅片和,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí),取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況:____________

(2)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。

3)實(shí)驗(yàn)II的目的是:__________

4)小組同學(xué)查閱資料后推測(cè):該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①_________,以補(bǔ)全催化機(jī)理。

(5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):__________(請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì),但類比是相對(duì)的,必須遵循客觀實(shí)際,下列說法中正確的是(

A. 通入溶液中沒有現(xiàn)象,通入溶液中也無明顯現(xiàn)象

B. 會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成,也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成

C. 偏鋁酸是一元酸,因此,也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是化工合成中最重要的鎳源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

開始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問題:

1)加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,調(diào)pH的范圍為____________,若調(diào),則溶液中_______________。(已知,

2)濾液A的溶質(zhì)主要是______________________

3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥,操作②的實(shí)驗(yàn)方法是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2H2O+2Na=2NaOH+H2

B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,pH<7 的溶液顯酸性,pH=7 的溶液顯中性,pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:

已知:含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍(lán)色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

1中反應(yīng)的離子方程式是______。

2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

3)對(duì)于中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

甲組:取中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),其中SO32-被氧化生成了______(填離子的化學(xué)式)。

乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是取中反應(yīng)后的溶液,加入 K3Fe(CN)6 溶液,生成______(填藍(lán)色沉淀的化學(xué)式,沉淀中不含鉀元素),說明生成了 Fe2+。請(qǐng)寫出 FeCl3 Na2SO3 溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖,如圖所示。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的__________。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH

2)電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),電極反應(yīng)式分別是

.___________________; ._________________;

3)電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________

4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是____________________;

②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________;

5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____L。

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同步練習(xí)冊(cè)答案