【題目】有兩份鋁粉,分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等,則甲、乙反應中轉移電子的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
請回答下列問題:
(1)途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是 。
(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
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【題目】環(huán)境保護為當今首要的社會問題,下列敘述錯誤的是
A. CO2含量增加會導致溫室效應
B. 為減少木材的使用,使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒
C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染
D. 天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染
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【題目】下列敘述錯誤的是
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B. 苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應
C. 硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應
D. 由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應
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【題目】現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應:CO2+H2CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L-1。該條件下平衡常數(shù)K1=________。
(2)在(1)基礎上,把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知平衡時c(H2O)=______________(保留2位有效數(shù)字)。
(3)該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在(1)基礎上,壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是______________________。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.64gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)
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【題目】—定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法錯誤的是( )
A.該反應的正反應放熱
B.達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器II中的小
C.達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍
D.達到平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大
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