下列物質(zhì)含分子最多的是（　　）
A、1.204×1024個O2
B、3molCO2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2
D、90g水
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：A．n（O2）=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol；
B．n（CO2）=3mol；
C．n（Cl2）=
89.6L
22.4L/mol
=4mol；
D．n（H2O）=
90g
18g/mol
=5mol，
則物質(zhì)的量最大的為D，所以分子數(shù)最多的為D．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基本公式及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na++CO32-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C、H2SO4=H2++SO42-
D、NaCl=Na++Cl-
E、NaCl=Na++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生
C、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D、升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-乙基戊烷
C、1，1-二氯乙烯
D、2，3-二甲基戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
C、
   制取少量NO2
D、
  實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（　�。�
編組 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�
A、已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B、等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
方法一 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是
 
，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va
 
Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）． 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的
 
倍（保留兩位小數(shù)）．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖所示：①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計(jì)算出在850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K（850℃）=
 
．
②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）
 
K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol的CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
 
（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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