加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)?N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)?N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )
分析:利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知,需要求N2O5、N2O3、O2濃度,N2O3、O2濃度好求,關(guān)鍵求N2O5的濃度,設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x,反應(yīng)過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,則N2O5分解了(x+3.4)mol,再利用氧氣總量9mol,求出x進(jìn)一步求算.
解答:解:設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x,反應(yīng)過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,在①反應(yīng)中N2O5分解了(x+3.4)mol,同時(shí)生成O2(x+3.4)mol.在②反應(yīng)中生成氧氣xmol.
則(x+3.4)+x=9,
求得x=2.8
所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為
c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL-1  
c(N2O3)=3.4÷2=1.7molL-1
c(O2)=9÷2=4.5molL-1
反應(yīng)①的平衡常數(shù)
K=
1.7×4.5
0.9
=8.5,
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題是一個(gè)求算化學(xué)平衡常數(shù)的題目,注意化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)在于利用氧氣求算時(shí)在第一個(gè)方程式中有一部分氧氣被漏掉從而錯(cuò)誤.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)       ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A.1.8mol/L                   B.0.9 mol/L                C.2.3 mol/L                D.4.0 mol/L

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

   A.10.7                    B.8.5                           C.9.6                           D.10.2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()

A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A.1.8mol/LB.0.9 mol/LC.2.3 mol/LD.4.0 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案