【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）

A. Mg2+ Na+ OH－ B. Al3+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Mg2+ Ca2+ SO42－

【答案】B

【解析】A. Mg2+與OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Al3+ 、NO3－、Cl－離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C. H+與HCO3－能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Ca2+與SO42－能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)無(wú)處不在。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.漂白液可以滅活COVID-19病毒

B.大氣污染物NO2主要來(lái)自于雷雨天氣

C.纖維可素以加強(qiáng)胃腸的蠕動(dòng)

D.高純度硅可以作光電轉(zhuǎn)換材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Ag＋、K＋、NO3-、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. NH4+、Cu2＋、OH-、Cl- D. H＋、Na＋、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M2O 7 x-與S2- 在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－ 中M 的化合價(jià)為

A. +7 B. +2 C. +6 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c.容器的壓強(qiáng)恒定

d.3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25°C時(shí)，在20mL0.lmol/L 氫氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c(Na+)=0. lmol/L

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )。

A.原子晶體中只含共價(jià)鍵

B.離子晶體中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

C.分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵

D.任何晶體中，若含陽(yáng)離子也一定還有陰離子

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