【題目】將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25molL－1s－1，下列推斷正確的是（ ）

A.v(B)＝0.25molL－1s－1B.C的體積分數(shù)為30%

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.n＝2

【答案】D

【解析】

將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，2s后達平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的A為3mol×50%=1.5mol，則：

2A(g)+3B(g)2C(g)+nD(g)

起始量(mol)：3 3 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol)：1.5 2.25 1.5 0.75n

平衡量(mol)：1.5 0.75 1.5 0.75n

A．v(B)==0.375mol/(L·s)，故A錯誤；

B．v(D)=0.25molL-1s-1，則0.75n mol=v(D)=0.25molL-1s-1×2s×3L，解得n=2，C的體積分數(shù)==28.6%，故B錯誤；

C．B的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故C錯誤；

D．v(D)=0.25molL-1s-1，則0.75n mol=v(D)=0.25molL-1s-1×2s×3L，解得n=2，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是過氧化氫水溶液與尿素的加和物，兼有尿素和過氧化氫的性質(zhì)，是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。某化學小組同學用低濃度的雙氧水和飽和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃條件下用右圖裝置合成過氧化尿素。請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是______________；

(2)制備過氧化尿素的化學方程式為_______________________，反應時采取的受熱方式為_____________；

(3)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)材料的原因是______________________

(4)過氧化尿素中活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25．00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液與尿素不反應)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：

①請完善滴定時反應的離子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)；

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質(zhì)量分數(shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下：

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中

元素

Fe

Mn

電離能(kJ·mol-1)

I1

759

717

I2

1561

1509

I3

2957

3248

(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知，氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難，原因是_____________。

(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________，[Ni(CO)4]的配體是_________，配位原子是__________。

(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結構如圖所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有______個。

(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

（3）②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中山大學化學科研團隊首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，構筑Z—Scheme異質(zhì)結光催化劑，可有效降低電荷復合，促進電荷分離，從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應路徑如圖。下列說法正確的是（ ）

A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學能

B.該光催化轉(zhuǎn)化反應可以阻止溫室效應

C.“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應

D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)脫氟過程的實驗操作是________，酸浸過程中加入的作用是________。

(2)常溫下，若溶液中的沉淀完全，此時溶液的為________(己知)。

(3)準確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將氧化為，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗30.00mL標準溶液。(己知：)

①已知：過二硫化酸的結構式為，其中元素的化合價為________。

②該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到)。

③若使用久置的標準溶液進行滴定，測得該樣品的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)脫氟過程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀，故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽，則陰極上發(fā)生的電極反應式為________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，若升高溫度，CO體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

D. 其他條件不變，增大壓強，該反應平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案