（5分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

a極是     極，b極是     極，
負極反應式為：                        。
負（1分）  正（1分）  H2 - 2e- + 2OH- =" 2" H2O（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；關于此燃料電池的說法不正確的是（    ）
A．X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應
B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高
D．在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答下列問題：
（1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
（2）該電池負極反應式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能團是：                         。
該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                      。
（4）該電池放電過程中，H＋離子從         （填“正”或“負”）極區(qū)向         （填“正”或“負”）極區(qū)遷移。
（5）在該電池反應中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標準狀況下的
CO2                 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標有“+”，另一極旁標有“—”。下列關于標有“—”的一極的說法中正確的是(      )
A．充電時作陽極，放電時作正極
B．充電時作陽極，發(fā)生氧化反應
C．充電時作陰極，發(fā)生還原反應
D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說法正確的是
A．負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH－
B．負極反應式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．隨著放電的進行，溶液的pH不變
D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是         
A．AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。則下列敘述正確的是：
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極?
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大?
D．工作時正極區(qū)附近pH減小?

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