【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子,現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體.
(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 .
(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是 (填字母).
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba(OH)2
(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 .
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是 .
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥.
【答案】
(1)銅、鐵
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)BD
(4)取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全)
(5)抑制Fe3+水解
(6)蒸發(fā)濃縮;過濾
【解析】解:加入的過量的鐵屑,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來,同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,因此在過濾得到的沉淀1中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵;濾液含有二價(jià)鐵離子、鋇離子、氯離子,加雙氧水將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子,再加堿調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去,所以沉淀2為氫氧化鐵,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體,而濾液2則只剩氯化鋇溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體;(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子,加入過量的鐵粉后,銅離子被還原成金屬銅,所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵,
故答案為:銅、鐵;(2)根據(jù)以上分析,氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;(3)根據(jù)以上分析,加試劑X調(diào)節(jié)PH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而不能引入新的雜質(zhì),所以選BD,故選:BD;(4)取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全.),故答案為:取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硫酸鈉溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全.(或取最后一次洗滌液少許,滴入1~2滴硝酸銀溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表明已洗滌完全.);(5)因?yàn)槁然F蒸發(fā)時(shí)水解生成易揮發(fā)的氯化氫,所以制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,抑制Fe3+水解,故答案為:抑制Fe3+水解;(6)根據(jù)以上分析,氯化鋇溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體;
故答案為:蒸發(fā)濃縮;過濾.
加入的過量的鐵屑,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來,同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,因此在過濾得到的沉淀1中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵;濾液含有二價(jià)鐵離子、鋇離子、氯離子,加雙氧水將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子,再加堿調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去,所以沉淀2為氫氧化鐵,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體,而濾液2則只剩氯化鋇溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體,以此解答;(1)加入的過量的鐵屑,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來,同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+,因此在過濾得到的沉淀1中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵;(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(3)根據(jù)加試劑X調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行解答;(4)檢驗(yàn)是否洗滌完全,可取最后一次濾液,檢驗(yàn)溶液中是否含有鋇離子;(5)因?yàn)槁然F蒸發(fā)時(shí)水解生成易揮發(fā)的氯化氫,所以制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,抑制Fe3+水解;(6)根據(jù)以上分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說法中不正確的是()
A. 反應(yīng)①—⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑
C. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
D. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是( )
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B.膠體能透過半透膜
C.膠體的性質(zhì)主要有:丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉
D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_______________________。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C________(填“>”或“<”,下同)B;第一電離能:N________O,原因是____________________________________。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_________形,其中硫原子采用_________雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式:____________________________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍________個(gè)O2-相緊鄰。
(5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示,如果晶胞邊長為a,鐵原子半徑為r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)類型為 .
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 .
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 .
(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 .
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點(diǎn)) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子
C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________,電解質(zhì)溶液是_____________。
(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。
(3)若開始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極,當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:
總反應(yīng):CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O
正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-
按照此圖的提示回答下列問題:
(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”),b電極發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。
(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(3)a電極的電極方程式為________________。
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